0.1mol/l鹽酸標準溶液的配制

鹽酸是一種無機酸，學名氫氯酸，又名為氯化氫，是一元酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體，具有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，HCL是鹽酸的主要成分，鹽酸在工業上用途廣泛。

0.1mol/l鹽酸標準溶液的配制

1、配制

0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。

2、標定

①反應原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O

為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的堿色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。

②儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。

③標定過程：

基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低于沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270-300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢后，稍冷，將碳酸鈉移入干燥好的稱量瓶中，于干燥器中冷卻后稱量。

鹽酸的初始濃度

鹽酸標準溶液的濃度是12mol/L

實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。

1、實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/L。密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。

2、鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由于鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色。

3、濃鹽酸有揮發性,揮發出氯化氫氣體,跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發后質量變小。

鹽酸的應用領域

1、生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易于水解，以及殺死隨食物進入胃里的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸后，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助于小腸內鐵和鈣的吸收。

2、日常用途

利用鹽酸可以與難溶性堿反應的性質，制取潔廁靈、除銹劑等日用品。

3、工業用途

鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精煉。鹽酸往往能夠決定產品的質量。