催化劑可以提高轉化率嗎

催化劑是一種化學物質，這種物質能夠誘導正常的化學反應發生不一樣的改變，并且可以使化學反應變快或變慢。催化劑可以在各種化學反應中起作用，包括有機合成、能源轉換和環境保護等領域。

催化劑可以提高轉化率嗎

催化劑只可以改變反應速率，不會提高化學反應的反應物的轉化率。

催化劑在催化化學反應時，常參與反應，從而改變反應的歷程，改變反應的活化能。不會改變反應熱，也不會改變平衡，所以對反應物轉化率沒影響。但是，能大大縮短反應達到平衡的時間，所以尋找合適的催化劑，是一件非常有意義的工作。

催化劑的作用原理究竟是什么

催化劑能增大化學反應速率的原因，是它能夠降低反映所需要的能量，這樣就會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率。

催化劑其實都是參加反映，但只是充當一個中間的反映過渡物，即先由這個物質和其他物質反映生成一種物質，然后又發生其他反應是該物質重新生成。只不過正催化劑是加快反映的速率，幅催化劑是變慢。

催化劑的催化反應

有催化劑參加的反應，若催化劑和反應物同處于均勻的氣相或液相中，稱為均相催化。

若催化劑和反應物不在同一相中，且反應僅在催化劑與反應物的界面上進行，則稱為多相催化。還有一類催化反應叫生物催化，或稱酶催化，它既不同于均相催化也不同于多相催化，而是兼有二者的某些特征。

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。